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高考化学二轮复*2.3电解质溶液名师精编课件(全国)

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[高考印证] 1.(2015·广东理综)一定温度下,水溶液中 H+和 OH-的浓度变化 曲线如图,下列说法正确的是( ) A.升高温度,可能引起由 c 向 b 的变化 B.该温度下,水的离子积常数为 1.0×10-13 C.该温度下,加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 解析:A 项,升高温度,促进水的电离*衡,则 c(H+)和 c(OH-) 都同等程度地变大,若由 c 向 b 变化,则 c(H+)增大,c(OH-)将变小, 错误;B 项,根据 b 点对应的 c(H+)和 c(OH-)都为 1.0×10-7mol/L,所 以该温度下,水的离子积常数 KW=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14, 错误;C 项,加入 FeCl3 发生水解反应:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H +,破坏水的电离*衡,c(H+)增大,KW 不变,c(OH-)变小,则可能引 起由 b 向 a 变化,正确;D 项,c 点对应的溶液呈碱性,稀释溶液,c(OH -)变小,KW 不变,c(H+)增大,故可引起由 c 向 b 的变化,而不是向 d 变化,错误。 答案:C 2.(2016·全国卷Ⅰ)298 K 时,在 20.0 mL 0.10 mol·L-1 氨水中滴入 0.10 mol·L-1 的盐酸,溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已 知 0.10 mol·L-1 氨水的电离度为 1.32%,下列有关叙述正确的是( ) A.该滴定过程应选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为 20.0 mL C.M 点处的溶液中 c(NH+4 )=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N 点处的溶液中 pH<12 解析:本题考查了酸碱中和滴定过程中溶液中存在的*衡的分析, 意在考查考生分析图象的能力以及灵活运用所学知识解决问题的能 力。当恰好完全中和时,生成 NH4Cl,而 NH4Cl 溶液呈酸性,酚酞的 变色范围为 pH=8.2~10.0,甲基橙的变色范围为 pH=3.1~4.4,故应 选甲基橙作指示剂,A 项错误;当 V(盐酸)=20.0 mL 时,恰好完全反 应,溶液呈酸性,B 项错误;M 点时由溶液中电荷守恒知 c(NH+4 )+c(H +)=c(Cl-)+c(OH-),而溶液呈中性,即 c(H+)=c(OH-),则 c(NH+4 ) =c(Cl-),但 c(NH+4 )=c(Cl-)?c(H+)=c(OH-),C 项错误;该温度下, 0.10 mol·L-1 一元强碱溶液的 pH=13,若 0.10 mol·L-1 一元弱碱溶液的 电离度为 10%,则其 pH=12,而 0.10 mol·L-1 氨水的电离度小于 10%, 故溶液的 pH<12,D 项正确。 答案:D 3.(2016·全国卷Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A . 向 0.1 mol·L - 1CH3COOH 溶 液 中 加 入 少 量 水 , 溶 液 中 c?H+? 减小 c?CH3COOH? B . 将 CH3COONa 溶 液 从 20℃ 升 温 至 30℃ , 溶 液 中 c?CHc3?CCOHO3CHO?O·c-?O? H-?增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中cc??NCHl-4+??>1 D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中cc??BCrl--?? 不变 解析:CH3COOH 溶液中存在电离*衡:CH3COOH CH3COO-+ H+,加水*衡正向移动,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,溶液体积相同, 所以c?CHc?3HCO+?OH?增大,A 项错误。CH3COONa 溶液中存在水解*衡: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,水解反应属于吸热反应,升高温 度,水解*衡常数增大,即c?CHc3?CCOHO3CHO?O·c?-O? H-?增大,则 c?CHc3?CCOHO3CHO?O·c?-O? H-?减小,B 项错误。根据电荷守恒:c(NH+ 4 )+c(H +)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性,则 c(H+)=c(OH-),c(NH+ 4 )=c(Cl-), 所以 c(NH+ 4 )与 c(Cl-)的比值为 1,C 项错误。向 AgCl、AgBr 的饱和溶液 中加入 AgNO3 后 Ag+浓度不变,由于 Ksp 不变,故 c(Cl-)与 c(Br-)的比值 也不变,D 项正确。 答案:D [考纲扫描] 1.了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离*衡。 4.了解水的电离,离子积常数。 5.了解溶液 pH 的定义;了解测定溶液 pH 的方法,能进行 pH 的简单计算。 6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水 解的应用。 7.了解难溶电解质的沉淀溶解*衡,了解溶度积的含义及其表达 式,能进行相关的计算。 核心梳理 1.一个基本不变 相同温度下,不论是纯水还是稀溶液,水的离子积常数不变。应 用这一原则时需要注意两个条件:水溶液必须是稀溶液;温度必须相 同。 2.两种测量方法 溶液的 pH 可以用 pH 试纸测定,也可以用 pH 计(精确到 0.01)测 定。常用的 pH 试纸有广范 pH 试纸[范围是 1~14(最常用)或 0~10, 可以识别的 pH 差值约为 1]和精密 pH 试纸(可以判别 0.2 或 0.3 的 pH 差值)。 3.三个具体问题 (1)溶液中的 c(H+)和水电离出来的 c(H+)的区别 ①室温下水电离出的 c(H+)=1×10-7mol·L-1,若某溶液中水电离 出的 c(H+)<1×10-7mol·L-1,则可判断该溶液呈酸性或碱性;若某溶 液中水电离出的 c(H+)>1×10-7mol·L-1,则可判断


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